PH缓冲液缓冲剂的两大分类和三种配制方法

　　PH缓冲液缓冲剂是分析测试中应用的试剂溶液。其作用是用来稳定溶液的pH值，以满足测试中对恒定pH的要求。虽然ph缓冲剂的组成并不复杂，但关于ph缓冲剂的计算却是酸碱滴定分析中计算zui为复杂的内容。下面介绍PH缓冲液缓冲剂的两大分类和三种配制方法；
 

　　PH缓冲液缓冲剂包括两大类：标准缓冲溶液和普通缓冲溶液。
 

　　标准缓冲溶液主要用在酸度计测量溶液pH值时的仪器校正和定位，要求数值准确、。因此对试剂纯度、浓度准确性、温度等都有严格要求，这类缓冲溶液有专门的化学试剂商品，可以购买配制，也可以用优级纯试剂按资料的配比配制。
 

　　普通缓冲溶液主要用于化学分析和仪器分析中要控制一定pH值的测定过程中。几乎所有的EDTA络合滴定都必须在一定的pH范围内进行，因此，需要加入pH缓冲溶液，例如，测定铅、锌用到HAc缓冲溶液，测定钙、镁、锌用到氨缓冲溶液。又如，氧化还原滴定中，碘量法测铜要用到NH4HF2，碘量法测砷、锑要加NaHCO3。
 

　　普通缓冲溶液的配制并不需要像标准缓冲溶液配制那样严格和苛刻，因为对缓冲溶液的pH值要求并不需要非常，因此，可以用分析纯试剂来配制，也可以用已有的酸、碱、盐溶液来“搭配”。
 

　　PH缓冲液缓冲剂还可以用强酸与弱碱、强碱与酸来配制，归纳起来，应该有三种配制方法：
 

　　(1)弱酸+弱酸盐，弱碱+弱碱盐
 

　　例如，HAc-NaAc、NH4Cl-NH3
 

　　(2)弱酸(过量)+强碱(适量)，弱碱(过量)+强酸(适量)
 

　　例如，HAc(过量)-NaOH(适量)、NH3(过量)-HCl(适量)。
 

　　这类缓冲溶液需要的共轭碱(NaAc)或共轭酸(NH4Cl)是通过反应后产生的。
 

　　(3)弱酸盐(过量)+强酸(不足量)或弱碱盐(过量)+强碱(不足量)
 

　　例如，NaAc(过量)+HCl(适量)，NH4Cl(过量)+NaOH(适量)